在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，
下列有关说法正确的是
A．该反应：△H ＞0
B．氢碳比：①＜②＜③
C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率
D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7
CD
【解析】
试题分析：A.在相同的氢碳比时，反应温度越高，CO2的平衡转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，所以△H <0，错误；B．在温度不变时，根据方程式可知n(H2)：n(CO2)越大，CO2的平衡转化率越高，而图像显示的CO2的平衡转化率是①>②>③，所以氢碳比是：①>②>③，错误；C．由于该反应是气体体积减小的反应，所以其它条件不变的情况下，缩小容器的体积即增大了体系的压强，根据平衡移动原理：化学平衡正向移动，因此可提高CO2的转化率，正确；D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，因为在图中400K时CO2的平衡转化率是50%，是曲线③氢碳比条件下进行，则在平衡时各种物质的浓度是c(CO2)=1mol/L；c(H2)=1mol/L；c(C2H5OH)=0. 5mol/L；c(H2O)= 1.5mol/L，该反应的平衡常数数值K=
，正确.
考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数核和物质的转化率的计算的知识。
科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（）
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
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科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O
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科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
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科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)
2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1
②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1
则反应：SO2(g) + Cl2
(g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K = 。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其
反应的化学方程式为 。
②有关图-1所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。
（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
C．NH3与Cl2反应，反应产物：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
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科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、MnO4－、SO32－
B．pH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、HCO3－
C．0.1mol·L－1 NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42－、Br－
D．0.1mol·L－1 CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
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科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题
鉴别溶液和胶体可以采用的方法是
A．蒸发 B．从外观观察
C．稀释 D．利用丁达尔现象实验
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科目：高中化学 来源：2015届河南省名校高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO
)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）
A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④
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