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    设计一个用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验。简要写出鉴别过程和实验结论。

    各取试样少许，分置于两试管A、B中，然后分别向其中加入足量BaCl2溶液，均有白色沉淀，静置片刻，将A试管中的上层清液注入试管B中，若B中沉淀溶解，说明B原盛Na2SO3溶液，若不溶解说明B原盛H2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O AgOH+H+
    Ag++H2O AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的
    硝酸
    硝酸
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    ，
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
    如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2
    （选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
    2Fe=2Fe2++4e-
    2Fe=2Fe2++4e-
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
    C
    C
    ．
    A．铜　　　　　　　B．钠
    C．锌              D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
    负
    负
    极．
    （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    a→b
    a→b
    （用a、b表示）．
    ②负极反应式为
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    ．
    ③电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
    （1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
    取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
    取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
    ．
    （2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
    用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
    用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
    ．
    （3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（Na+）=2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
    D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是
    Fe、S
    Fe、S
    （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
    11.2
    11.2
    L．
    （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    ．
    ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
    使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    ．
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
    试管a中出现淡黄色浑浊
    试管a中出现淡黄色浑浊
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?郑州二模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N．
    （1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3+，也可能含有Fe2+．若确认溶液中有无Fe2+，应加入的试剂是
    d
    d
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水                 b．铁粉和KSCN溶液
    c．NaOH溶液                       d．酸性KMnO4溶液
    （2）取320mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    （填操作名称）、干燥后，得到固体2.33g．气体N与溴水反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ，计算推知气体N中SO2的体积分数为
    70%
    70%
    ．
    （3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q．你认为Q应该是
    CO2
    CO2
    ，理由是
    C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是
    A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）
    A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）
    （填字母），其中A的作用是
    除去N中的SO2
    除去N中的SO2
    ，B中试剂X的化学式是
    Ca（OH）2或Ba（OH）2
    Ca（OH）2或Ba（OH）2
    ．

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