【题目】盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物,其合成路线流程图如下:
(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为 ______、 ________。
(2)D→E的反应类型是_______。
(3)B的分子式为C12H12O2,写出B的结构简式;____ 。
(4)C的一种同分异构体X同时满足下列条件,写出X的结构简式:_______。
①含有苯环,能使溴水褪色;
②能在酸性条件下发生水解,水解产物分子中所含碳原子数之比为6:5,其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知: R3COOH+,写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】(酚)羟基 氨基 取代反应
【解析】
(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为(酚)羟基,氨基,
故答案为:(酚)羟基;氨基;
(2)D→E为甲基被氢原子的取代反应,属于取代反应;
(3)B的分子式为C12H12O2,由反应A→B 可知A中酚羟基上的氢原子被甲基取代,则B的结构简式为,故答案为:;
(4)C的一种同分异构体X同时满足①含有苯环,能使溴水褪色;②能在酸性条件下发生水解,水解产物分子中所含碳原子数之比为6:5,其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。则X含有苯环、碳碳双键和酯键,水解产物一种含有苯环,另一种含有5个C则水解产物其中一种为苯酚,另一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子为(CH3)2CH=COOH,则X为;
(5)由已知条件可知可在酸性高锰酸钾溶液中分解为丙酮和乙酸,再结合盐酸罗替戈汀的合成路线,合成方案为。
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【题目】Al-Ag2O电池是水下大型机械常用电源,其工作原理如图所示。电池工作时,下列说法错误的是( )
A.Al是电池的负极B.电池负极附近溶液pH升高
C.Al极反应式为: Al-3e- +4OH -==[AI(OH)4]-D.Ag/Ag2O 电极发生还原反应
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【题目】葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是_______________________________________。
(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式。
C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的仪器是____(填序号)。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
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【题目】某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。
请回答下列问题:
(1)通过试管乙中发生的____现象,说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有______性。
(2)若要收集试管甲中生成的气体,可以采用_________方法收集(填序号)。
①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法
(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。
(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________,此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”),_______(填“有”或“无”)毒性。
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【题目】氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末,熔点390℃,沸点430℃,易与水反应,可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图,回答下列问题:
(1)仅从性质角度分析,下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填字母)。
A.浓氨水、Ca(OH)2固体 B.浓氨水、CaO C.NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
(2)选用(1)中适宜药品制取出的NH3按气流方向自左向右,则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)。
(3)装置A的作用是_______________________。
(4)实验开始时,应先通入NH3后加热仪器X,原因是____________________。
(5)氨基锂能与水反应生成LiOH与一种气体,请设计实验证明制备的LiNH2中是否含有金属锂。_________________________________。
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【题目】下列有关叙述正确的是( )
A. 在分子中含有1个手性C原子
B. 氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中
C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大
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【题目】辛烯醛是一种重要的有机合成中间体,沸点为177℃,密度为0.848 g·cm-3,不溶于水。实验室采用正丁醛制各少量辛烯醛,反应原理为:
CH3CH2CH2CHO
实验步骤如下:
步骤Ⅰ:向三颈烧瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液,在充分搅拌下,从恒压滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。
步骤Ⅱ:充分反应后,将反应液倒入如图仪器中,分去碱液,将有机相用蒸馏水洗至中性。
步骤Ⅲ:经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体,放置一段时间后过滤。
步骤Ⅳ:减压蒸馏有机相,收集60~70℃/1.33~4.00kPa的馏分。
(l)步骤Ⅰ中的反应需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为___ 。使用冷凝管的目的是 _______。
(2)步骤Ⅱ中所用仪器的名称为_____ 。碱液在仪器中处于_____(填“上层”或“下层”),如何判断有机相已经洗至中性:______。
(3)步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠固体的作用是______。
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【题目】下列属于氧化还原反应的是
A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动
(3)实验数据如下表:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃;
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=_______( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是____。
a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
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