练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在密闭容器中使3.62g NaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL某浓度的稀硫酸中，不放出任何气体，再加入100mL 0.10mol·L－1的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的硫酸，将反应所得沉淀洗净、烘干、称重，其质量为3.29g．求原混合物中各物质的质量．

    答案：
    解析：

    　　解：由方程2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3Na2SO4＋3H2O

    　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

    　　Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

    　　∴Ba(OH)2　　　　～　　BaSO4　　n(S)＝＝0.03mol

    　　　1mol　　　　　　　　　233g　　n(Na2S)＝0.03mol×＝0.02mol

    　　0.1mol·L－1×0.1L　　　　233g　　n(Na2SO3)＝0.03mol×＝0.01mol

    　　∴m(Na2S)＝0.02mol×78g·mol－1＝1.56g

    　　m(Na2SO3)＝0.01mol×126g·mol－1＝1.26g

    　　m(NaOH)＝3.62g－1.56g－1.26g＝0.80g


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?驻马店二模）如图是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    ．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填字母）．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）
    催化剂
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）
    催化剂
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
    ．
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．升高温度   B．使用催化剂   C．增大压强   D．循环利用和不断补充氮气
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
    （1）通过计算确定A中的碳酸盐是
    c
    c
    （填答案编号）．
    a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
    写出计算过程：
    n（CO2）=n（BaCO3）=
    11.82g
    197g/mol
    =0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
    n（CO2）=n（BaCO3）=
    11.82g
    197g/mol
    =0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

    （2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
    （3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N2与O2体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
    O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余为N2．[已知：Mg（OH）2分解温度为270℃左右，MgCO3分解温度为400℃左右，CaCO3分解温度900℃左右]．
    求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
    则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
    +160kJ?mol-1
    +160kJ?mol-1
    ．
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4 与CO2，在一定条件下发生反应
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
    ac
    ac
    ．
    a．CO2的浓度不再发生变化
    b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1：1
    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
    P4＞P3＞P2＞P1
    P4＞P3＞P2＞P1
    ．
    ③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
    0.032mol/（L?min）
    0.032mol/（L?min）
    ，该温度下，反应的平衡常数为
    1.64
    1.64
    ．
    （3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从
    c
    c
    （填“c或b”）口通入，电池负极反应式为
    2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    ，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为
    0.2NA
    0.2NA
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，各国加速推进燃料电池的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇等．
    （1）通过下列硫--碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：
    精英家教网
    ①该循环工艺过程的总反应方程式为
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     

    （2）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-283.0kJ?mol-1…①
    2CH3OH（1）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0kJ?mol-1…②
    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式
     
    ．
    （3）甲醇--空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
    ①负极发生的反应是
     

    ②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-．的移动方向是
     
    ．
    （4）已知反应2CH30H?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此    温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH30H）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。

    （1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是         

    （填写编号）。

    a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏       c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏

    （2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为            。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

    （3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是           （填写编号）。

    （4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：

                                       →             + 　  Mn2+  +     H2O

    丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                        。

    （5）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑

    取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案