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    17．（1）甲同学用如图B装置做NH3喷泉实验，关闭K2，打开K1，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象．
    ①请解释形成喷泉的原因氨气受热碰撞，与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡；
    ②用方程式表示酚酞变红的原因：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；
    （2）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验．
    步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶中的现象是：形成喷泉；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：$\frac{7}{8}$．

    分析 （1）①关闭K2，打开K1，用手捂热圆底烧瓶，氨气受热碰撞，与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡；
    ②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，显碱性；
    （2）步骤1：白烟为氯化铵，则氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气；
    步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶内压强减小，水上升，只有氮气不溶于水．

    解答 解：（1）①关闭K2，打开K1，用手捂热圆底烧瓶，氨气受热碰撞，与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡，外压大于烧瓶内压，则形成喷泉，
    故答案为：氨气受热碰撞，与B中水接触而溶解，从而打破压强平衡；
    ②氨气溶于水后，氨气和水反应生成一水合氨，再电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，反应为NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-，
    故答案为：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；
    （2）步骤1：白烟为氯化铵，则氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
    步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶内压强减小，水上升，观察到形成喷泉，只有氮气不溶于水，则设烧瓶容积为8V，由8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，则后来氮气的体积为V，所以实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是$\frac{8V-V}{8V}$=$\frac{7}{8}$，故答案为：形成喷泉；$\frac{7}{8}$．

    点评 本题考查实验装置综合应用及喷泉实验，为高频考点，把握喷泉实验的原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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