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    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1．若在标准状况下4.48L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O（g），则整个过程中放出的热量为（　　）
    A、114.8 kJ
    B、232 kJ
    C、368.8 kJ
    D、173.4 kJ
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；依据热化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热．
    解答： 解：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-l
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ?mol-l
    由盖斯定律计算[①+②]×
    1
    2
    得到CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ?mol-1；
    在标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量=
    4.48L
    22.4L/mol
    ×867kJ/mol=173.4kJ，
    故选D．
    点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验的描述错误的一项是（　　）
    A、取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mL CCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+
    B、在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入K3[Fe（CN）6]溶液会出现蓝色沉淀
    C、燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
    D、蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ；
    一定条件下的密闭容器中，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （4）①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②有人设想按下列反应除去汽车燃油不完全燃烧时产生CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
     
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
    化学式Zn（OH）2  ZnS  AgCl  Ag2SMgCO3Mg（OH）2
    溶度积5×10-172.5×10-221.8×10-106.3×10-506.8×10-61.8×10-11
    根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（　　）
    A、2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
    B、MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+CO2↑
    C、ZnS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑
    D、Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：
    甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同学：⑤-③-②．

    已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
    2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
    2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
    （1）甲同学想通过实验测得的数据是
     
    ，他选用的装置
     
    （填序号）是没有必要的．
    （2）乙同学想通过实验测得的数据是
     
    ．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是
     
    ； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计如下实验，研究生铁（含碳）与浓硫酸（90%）的反应情况及产物的性质．

    （1）按如图1所示装置（夹持或支持装置未画出）进行实验，请回答下列问题：
    ①仪器b的名称是
     
    ，实验过程中，装置B中观察到的现象是
     
    ．
    ②装置C中盛放的x为硝酸钡溶液，气体通入一段时间后有白色沉淀生成，该沉淀是
     
    ，若盛放的x为溴水，发生反应的离子方程式
     
    ．
    ③停止加热后，用洗耳球多次从a玻璃管口向装置内鼓入空气，目的是
     

    （2）为了验证装置中产生的气体含有CO2，请从装置或仪器（图2）中选出必要的进行试验，按气流按气流从左到右顺序排序（填序号）
     
    ，产生CO2气体的化学方程式为
     
    ．
    （3）有同学认为实验后期气体中可能还含有H2，理由是
     
    ；通过实验验证确有该气体存在，则反应后的溶液中，除氢离子外，还大量存在的阳离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、用图1制取并收集少量的CO2
    B、用图2装置，检查该装置的气密性
    C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸
    D、用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在火焰上灼烧，发现火焰为黄色，说明待测液中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用
     
    和浓硫酸混合加热制取乙烯，浓硫酸起
     
    剂和脱水剂的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）

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