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    25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH)分别为?a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是

    A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b

    B

    解析试题分析：NH4＋水解溶液显酸性，而CO32－水解溶液显碱性，铁离子水解溶液显酸性，所以碳酸铵中NH4＋水解程度最大，(NH4)2Fe(SO4)2中NH4＋水解程度最小，因此答案选B。
    考点：考查外界条件对水解平衡的影响
    点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。学生只要能熟练运用勒夏特例原理即不能得出答案。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：
    N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
    ①负极反应式为：
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ；
    ②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为
    0.5 mol?L-1
    0.5 mol?L-1
    ．
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：

    ①负极反应式为：  ▲    ；

    ②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为   ▲    （填“增大”“减小”或“不变”） ；高*考*资* ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为   ▲    。

       （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。

    （3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，则溶液显  ▲    性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb=   ▲    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省西安市高二上学期期末考试理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH)分别为?a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是

    A．a=b=c            B．c>a>b            C．b>a>c            D．a>c>b

     

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    科目：高中化学 来源：0101 会考题 题型：填空题

    25℃时，有浓度均为0. 10 mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。请回答：
    (1)两种溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___ （用离子方程式表示）。
    (2)下列说法正确的是____（填序号）。
    ①CH3COONa是弱电解质
    ②NaCl和CH3COONa都能促进水的电离
    ③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    (3)若电解1.00 L饱和NaCl溶液，收集到1.12 L H2（标准状况），则此时溶液的pH为 ____（不考虑溶液体积的变化）。

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