叠氮化钠是一种无色晶体.常见的两种制备方法为回答下列问题:(1)氮所在的周期中.电负性最大的元素是 .第一电离能最小的元素是 .(2)基态氮原子的L层电子排布图为 .(3)与N3-互为等电子体的分子为 .依据价层电子对互斥理论.NO3-的空间构型为 .和叠氮化钠的晶体类型为 .叠氮化钠的水溶液呈碱性.用离子方程式表示其原因: .(5)N20沸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为

回答下列问题：

（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是。

（2）基态氮原子的L层电子排布图为。

（3）与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为。

（4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：。

（5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是

（6）安全气囊的设计原理为

①氮分子中δ键和π键数目之比为。

②铁晶体中存在的化学键类型为。

③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为

(用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

22. （1）氟(或F) 锂(或Li)

（3）CO2或N2O 平面三角形

（4）离子晶体(1分)

（5）氨分子间存在氢键（6）1：2 金属键

【解析】

试题分析：（1）氮元素在第二周期，同周期，从左向右电负性依次增大（稀有气体除外），故为氟；第一电离能逐渐增大，故最小的为锂；（2）氮原子L层上有5个电子，先排s上的2个电子，再排p上的三个电子；（3）N3-价电子总数为16，等电子体的为价电子总数相等的CO2或N2O；先算出孤电子对数为（5+1-2×3）/2=0，成键电子对为3，故为sp2杂化，故为平面三角形；（4）两者均含有钠离子和阴离子，故为离子晶体，盐溶液显碱性为阴离子水解，故为N3-结合水电离出的氢离子生成氨气和氢氧根离子；（5）氨气分子能形成分子间氢键，沸点升高；（6）①氮气中形成氮氮三键，有一条δ键和2条π键，故为1:2；②铁为金属晶体，存在金属键；③晶胞的体积为a3，有8个铁原子位于顶点，一个位于中心，故晶胞完全占有的铁原子数目为2个，质量为×2g，质量除以体积得密度。

考点：电负性和第一电离能的递变规律、晶体类型的判断、氢键对性质的影响、杂化类型的判断、晶胞的计算等知识。

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