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    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z＜T＜X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”确定R为氟元素，再结合这些元素的位置关系，确定X为硫元素，T为氯元素，Z为氩元素，Q为溴元素。A项非金属性大小为Z＜X＜T ，错误；B项R（9）与Q（35）的电子数相差26，正确；C项气态氢化物稳定性为Q＜T＜R，错误；D项最高价氧化物的水化物的酸性大小为T＞Q ，错误。

    考点：考查元素周期表和元素周期律。

     

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    [化学———有机化学基础]以下几种物质是常用香精的主要成分

    请回答下列问题:

    （1）百里香酚和苏合香醇都能发生的有机反应类型有 (填序号)?

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤缩聚反应

    （2）写出风信子醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式:

    （3）已知醛在一定条件下可以两分子加成:

    草醛是重要的合成香料,它具有独特的新鲜水果的清香?由枯茗醛合成兔耳草醛的路

    线如下:

    ①写出A的结构简式 ;

    ②设计实验方案检验有机物B中无氧官能团的方法 ;

    ③写出C→兔耳草醛的化学方程式 ;

    ④符合下列条件的A的同分异构体有 种?

    ⅰ．苯环上有两个取代基,其中一个取代基为—CH(CH3)2

    ⅱ．能发生水解反应水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应?

     

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    下列说法中正确的是

    A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

    B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金

    C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸

    D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

    B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂

    C．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂

    D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。

    （1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 极（选填：“正”，“负”）。

    （2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有 （不定项选择）。

    a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强d.降低浓度

    （3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 。

    （4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为 。

    （5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是

    A．HCl B．NaOH

    C．Fe2O3 D．NaHCO3

     

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    下列属于吸热反应的是

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    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

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    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

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    甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

    + 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    + HCl+KCl

    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    图1回流搅拌装置        图2抽滤装置  

    ⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 、烧杯；操作Ⅱ的名称为 。

    ⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 。

    ⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管。

    ⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

     

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