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    12．欲使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3?）都减少，其方法是（　　）
    A．通入二氧化碳气体B．加水稀释
    C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液

    分析 碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3-?H++CO32-，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．

    解答 解：A．CO2与水反应生成碳酸，c（H+）、c（HCO3-）增大，故A错误；
    B．加水稀释促进水解氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；
    C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
    D．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡以及盐类水解知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．环己烷B．甲苯C．丙烷D．氯乙烯

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    3．下列关于实验的叙述正确的是（　　）
    A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    B．乙烯能被高锰酸钾氧化，利用此反应可鉴别乙烷和乙烯
    C．实验室通常用加热分解NH4Cl固体的方法制取氨气
    D．直接观察某盐溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定不含钾元素

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    20．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（　　）
    A．铜B．钢C．石英D．铁

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    7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
    ABCD
    XSO2Cl2NH3SO2
    YH2SCO2CO2Cl2
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
    B．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
    D．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列性质与氢键无关的是（　　）
    A．NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
    B．乙酸可以和水以任意比互溶
    C．常温下H2O为液态，而H2S为气态
    D．水分子高温下也很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-B．Fe2+、NO3-、Cl-、H+
    C．H+、Cl-、K+、HSO3-D．Na+、HCO3-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发光．草酸二酯（CPPO）结构简式如下图所示，请回答下列问题：
    （1）草酸（乙二酸）的结构简式为HOOC-COOH（或HOOCCOOH、）．
    （2）关于CPPO以下说法正确的是AC
    A．草酸二酯是芳香化合物              
    B.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
    C.1mol草酸二酯在铂催化下最多可与6molH2加成
    D．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6
    （3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化剂和适当条件下可以生成CPPO，
    a：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    ①向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
    　实验序号　H2C2O4（aq）　KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
    质量（g）    		　褪色时间（S）
    C（mo•L-1）　　V（mL）　C（mol•L-1）V（mL）　
    　实验1　0.1　2　0.01　4　0　30
    　实验2　0.1　2　0.014　　54　
    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用．
    b：探究戊醇的结构
    ①戊醇的醇类的同分异构体有8种；在这些同分异构体脱水后可得6种烯烃（包括顺反异构）
    c：芳香化合物M的相关性质
    ①请写出与M具有相同种类和数目的官能团的同分异构体（不包括M）有8种．
    ②芳香族化合物M可以由物质N氧化得到，已知苯酚和甲醛可以发生反应
    ．类似的，也可以发生反应生成N，则N结构简式为 （写出其中的一种）．

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