Question

已知有关物质的熔沸点数据如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	2852	2072	714	190(2.5×105Pa)
沸点/℃	3600	2980	1412	182.7

请参考上述数据填空和回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl₃的方法生产铝?答：____________________。

（2）设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是__________________。

Answer 1

(1)MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl₃晶体为分子晶体，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解。

     （2）将MgCl₂晶体、AlCl₃晶体分别加热熔化并作熔融体的导电性试验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体。

解析:

（1）因为MgO的熔点远高于MgCl₂，所以电解熔融的MgO需要更多的能量，更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl₃晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解

     (2)将两种晶体加热到熔化状态，MgCl₂能导电而AlCl₃不能导电，故可证明MgCl₂为离子晶体，AlCl₃为分子晶体