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    6．某有机物A的结构为CH3-CH=CH-CH2OH，它不可能发生的反应是（　　）
    A．与氢氧化钠溶液反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．与金属钠反应放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色

    分析 该物质中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、加聚反应、取代反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．该物质中不含酚羟基或羧基，所以不和NaOH溶液反应，故A错误；
    B．含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
    C．含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，故C正确；
    D．含有醇羟基和碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醇和烯烃性质，注意醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    （1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明了什么问题相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    （2）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
    ①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2、FeSO4，每生成l molNa2FeO4转移5mol电子．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．

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    A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
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