练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Fe(OH)2的还原性很强，在空气中极易被氧化，因此给制备带来一定困难，现有如下试剂：

    ①NaCI溶液  ②稀H2SO4  ③CuSO4溶液  ④Na2CO3溶液  ⑤蒸馏水    ⑥苯    ⑦CCl4

    某同学用电解法制Fe(OH)2，装置如图所示，请回答：

    (1)若A极材料为石墨，B极材料为铁，则电源的a极为________极，电解质溶液应选择(填序号)________。

    (2)通电后两极和溶液中的反应为：

    阳极：________；阴极：________；溶液中：________。

    (3)为了使实验效果更好，在通电前通常还应对溶液采取哪两种处理措施。

    答：①________________，②________________。

    (4)产生白色絮状沉淀后，将电源反接，此时两极可观察到的现象为：A极_______；B极________，并写出电解反应总的离子方程式________________。

    (1)负  ①  (2)Fe-2e-==== Fe2+、2 H++2e-====H2↑、Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓  (3)①将NaCl溶液加热煮沸，赶尽氧气，②电解前在NaCl溶液中滴入苯，以隔绝空气   (4)A极：产生黄绿色气体，B极：产生无色气体，总的离子方程式：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-  (本小题只需答出两极有气体产生即可，但如果说出H2、Cl2的名称则不对)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下叙述，回答问题。

        工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO+2HCl====CuCl2+H2O，

    FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

    （1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（    ）

    A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

    B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来

    C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3—4之间

    D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

    （2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是（    ）

    A.肯定减小     B.肯定增大       C.可能减小      D.可能增大

    （3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入（    ）

    A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl2溶液         D.CuO固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

    为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )

    A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

    B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来

    C.通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4

    D.直接加铁粉将Cu2+还原出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

    A．NiO2        B．Fe         C．Fe(OH)2         D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的       极（填“正”或“负”）相连。

    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

     

    则加入H2O2的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京通州区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol

    C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为                                         ；

    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为                                                 ；

    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。

    ①负极电极反应式是：                                             ；

    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是           （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑

    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    3

    3

    900

    1

    2

    0.4

    1

     

    ①该反应的正反应为           （填“吸”或“放”）热反应；

    ②实验2中，平衡常数K＝           ；

    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 （答一种情况即可）；

    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                    。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案