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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
    C．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    D．足量Fe与标准状况下22.4 L Cl2充分反应，转移的电子数为2NA

    分析 A、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
    B、标况下己烷为液态；
    C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；
    D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析．

    解答 解：A、溶液中硝酸铵的物质的量为0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子，故A正确；
    B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故B错误；
    C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含有2NA个碳原子，故C正确；
    D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1=-330.0kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

    （1）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到第55min时到达平衡．
    （2）反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    （3）当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应已经达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．


    （1）0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为0.0875mol/（L•min）．
    （2）三个容器中一定达到平衡状态的是容器II，此容器中反应达平衡时，放出热量20.5kJ，则△H=-23.4kJ•mol-1．
    （3）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器Ⅲ；平衡常数最大的是容器Ⅰ．
    （4）工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高．
    （5）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池工作时的负极电极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O．用该电池电解饱和食盐水（石墨电极），当电路中通过1.929×104 C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为2.24L．（已知：一个电子的电量是1.602×10-19C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C．若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率
    D．当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作、现象级及相应结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中品红溶液褪色，且试管中只产生蓝色溶液浓硫酸具有强氧化性
    C向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去丙烯醇中含有碳碳双键
    D碳酸钠溶液中滴加稀硫酸后，将产生的气体通入到硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：S＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：
    （1）C装置的名称是三颈烧瓶；FeCO3在C中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃
    B．使用苯代替酒精擦拭手机屏幕
    C．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一
    D．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

    （1）Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强．
    （2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置．
    （3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是BDF（填仪器编号字母）．
    A．铁架台   B．长颈漏斗    C．烧杯    D．蒸发皿    E．玻璃棒    F．酒精灯
    （4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
    已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．
    为测定KClO3的纯度，进行如下实验：
    步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
    步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
    步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
    发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
    步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
    ①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
    ②该晶体中KClO3的质量分数为81.7%．
    ③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数偏高（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
    C．乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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