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    【题目】下列物质中，含有离子键的是

    A.H2B.HClC.NaClD.CH4

    【答案】C

    【解析】

    含有离子键的物质一般含有金属元素，或是所有的铵盐，据此分析；

    A. H2属于气体单质，只含有共价键，故A不符合题意；

    B. HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；

    C. NaCl属于盐，属于离子化合物，含有离子键，故C符合题意；

    D. CH4属于共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

    （1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

    （2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有__________________。

    （3）Y和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

    （4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

    （5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室由间苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：

    已知：

    物质

    间苯二酚

    2-硝基-1，3-苯二酚

    熔点

    109～112℃

    84.85℃

    沸点

    276.5℃

    234℃

    溶解性

    易溶于水

    微溶于水

    相对分子质量

    110

    155

    实验药品：间苯二酚、浓硫酸(98%)、混合酸(由浓硝酸和浓硫酸按2：3的体积比混合而成)、尿素等。

    实验步骤：

    Ⅰ.称取2.7g间苯二酚粉末，放入100mL锥形瓶中，再加入13mL浓硫酸，同时充分搅拌，反应放热，立即生成白色磺化物。

    Ⅱ.当反应物冷却后，用滴管滴加预先用冰水浴冷却好的混合酸，同时进行搅拌，并使反应温度不超过30℃．将生成的黄色粘稠状液体在室温下放置15min，再用7.5mL带有碎冰的冷水稀释，保持温度在50℃以下，得到红褐色的稠状液体。

    Ⅲ.将反应液转移至250mL烧瓶中(如右下图所示，夹持和加热装置均已略去)，再加入0.1g尿素，进行蒸馏，蒸馏液通过抽滤，洗涤干燥后，可得到橘红色片状晶体粗品。

    试回答下列问题：

    (1)进行产物蒸馏时，冷却水应从______(填“a”或“b”)口进入。

    (2)实验过程中，温度控制在较低温度下进行的原因可能是：______。

    (3)实验过程中配制混酸的正确操作是：______。

    (4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反应而被除去。其中反应之一的化学方程式为：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(标准状况下)时，则转移的电子数为______。

    (5)对粗品进行(方法)可提高产品纯度。若干燥后称量所得产品的质量为 2.1g，则其产率为______(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的

    ①容器中气体的密度不再发生变化 ②Y的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2mol Z，同时消耗2mol Y

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，3.36LCCl4中含有，7.5NA个原子

    B. 常温常压下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数约为1.204×1024

    C. CO2和标准状况下11.2LHCl具有相同的原子数

    D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是两种有机物的球棍模型：代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：

    （1）Ⅰ的分子式为________，Ⅱ的结构简式为________。

    （2）由Ⅱ变成Ⅰ的化学反应类型为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

    C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点达到了平衡状态

    B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

    C. d点：v(正)<v(逆)

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）试剂a是____，试剂b是___。

    （2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为____，加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____。

    （3）该方案能否达到实验目的：____（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答_____。

    （4）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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