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    【题目】认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）

    A. 将40gNaOH溶解于1L水中

    B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C. 将1L10 mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

    D. 将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. 将40gNaOH的物质的量为1mol，但水的体积不等于溶液的体积，A项错误；
    B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，B项错误；
    C、1L10molL-1的浓盐酸中溶质的物质的量为10mol，但与9L水混合后溶液的体积不等于10L，C项错误；
    D、10gNaOH的物质的量为n==0.25mol，则溶液的浓度为：c== =1 mol/L，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。

    请回答：

    (1)已知一定条件下发生如下反应：

    CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

    将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。

    ①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)

    ②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________。

    ③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

    催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。

    (2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。

    ①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。

    ②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙烷（乙烯）

    溴水

    洗气

    B

    Cl2(HCl)

    饱和食盐水

    蒸馏

    C

    乙醇（水）

    CaO

    蒸馏

    D

    乙醇（乙酸）

    NaOH溶液

    分液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是(　　)

    A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中

    B.雾天时，打开汽车雾灯

    C.日光从窗隙射入暗室

    D.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量一定是 mol

    C. W g该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得：NA=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。

    （1）A 室混合气体的物质的量为______，所含分子总数约______。

    （2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的______倍。

    （3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：

    将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    (1)X气体是______ (填化学式)，证据是________。

    (2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。

    (3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：

    假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

    假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率

    I. 验证假设1：可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ____________ ，则假设1不成立。

    II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)

    序号

    反应温度

    实验结果

    a

    40oC

    溶液浅绿色，收集气体为3.4mL

    b

    60oC

    溶液浅绿色，收集气体为2.6mL

    上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。

    (4)常温下(20℃)，乙同学改用3mol·L–1 HNO3 进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。

    a. 该实验产生的无色气体只有NO

    b. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2

    c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同

    (5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

    热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

    脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

    （1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。

    （2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

    ①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。

    ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。

    （3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）

    A. 乙溶液中溶质的质量分数增大

    B. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少

    C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大

    D. 两支试管里剩余的固体都增多

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