练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是（　　）
    ①造成植物死亡 ②造成土壤酸化 ③使湖泊富营养化，鱼类死亡 ④危害建筑设施 ⑤危害桥梁和电缆．
    A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

    分析 酸雨中含有亚硫酸、硫酸或硝酸，具有酸性，结合酸的性质解答该题．

    解答 解：①酸雨可导致植物死亡，故正确；
     ②酸雨酸性较强，可造成土壤酸化，故正确；
     ③含磷、氮较多的废水的排放可导致湖泊富营养化，鱼类死亡，与酸雨无关，故错误；
     ④酸雨可危害建筑设施，故正确；
    ⑤酸雨可与碳酸盐、金属等反应，可危害桥梁和电缆，故正确．
    故选D．

    点评 本题酸雨的危害，为高考常见题型，侧重于化学与生后、生产和环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.9KJ的能量，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨不如金刚石稳定
    B．金刚石不如石墨稳定
    C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低
    D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数一定相等
    B．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
    C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+个数为0.01NA
    D．0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数约为6.02×1023个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，这是由于人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
    （2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    根据上述材料回答下列问题：酸雨放置一段时间后，pH发生变化的主要原因为（用一个化学方程式表示）：2H2SO3+O2=2H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒温恒容容器中进行反应A（g）?2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需要时间可能是（　　）
    A．18sB．12sC．30sD．10s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
    （1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
    ①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾．
    ③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
    a．使用绿色能源         b．带上呼吸面具        c．植树造林
    （2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
    Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
    Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
    ②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小．
    ③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
    a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）0.672L．
    b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦．干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯．关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（　　）
    A．它们都属于混合物B．它们都是乙烯的同系物
    C．它们的分子都不含氢原子D．聚四氟乙烯分子中含有双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是（　　）
    A．氢氧根离子的电子式：
    B．氯原子的结构示意图：
    C．和互为同系物
    D．SO2、NH3的水溶液能导电，故都属于电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
    （1）该酸不可能是硫酸；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案