【题目】“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置后,会析出黑色沉淀( )
A.②⑤⑥
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.③④⑦
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【题目】某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究,下列叙述错误的是( )
A. a和b用导线连接时,电子由Zn经导线流向Cu,再经稀硫酸流回Zn
B. a和b用导线连接时铜片为正极,发生的反应式为:2H++2e-=H2↑
C. a和b不连接时,锌片上有气体生成,该装置不能形成原电池
D. 无论a和b是否连接,稀硫酸均参与反应
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【题目】下列各组中物质,能用分液漏斗直接进行分离的是
A. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液
B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C. 乙酸和乙醇
D. 甘油和水
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【题目】
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素,其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍,B、D、E为同周期元素,B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍,E原子最外层有1个未成对电子,F原子核外有22种运动状态的电子。请回答下列问题:
(1)F元素位于周期表___________区,其价电子排布图为:___________。
(2)B、D、E三种元素中,第一电离能最小的是_______________________ (填元素符号);写出AD2的等电子体___________ (分子和阴离子各写一种)。
(3)AO2和DO2熔点高的是___________,原因是___________。
(4)B的单质和E的单质反应可形成原子个数比为1∶3的化合物M,M的立体构型为___________,中心原子的杂化轨道类型为___________。
(5)元素F有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是F晶体的一种晶胞,晶胞参数a=0.295nm,c=0.469nm,则该F晶体的密度为___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
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【题目】欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl(即1,2-二氯乙烷),可采取的方法是
A.乙烯与Cl2加成
B.乙烯与HCl加成
C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
D.乙烯先与HCl加成,再与等物质的量的Cl2在光照下反应
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A.钠保存在石蜡油或煤油中
B.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
C.保存FeSO4溶液需加入少量铁粉
D.氯水保存在棕色试剂瓶中
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【题目】下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ( )
A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. S+O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
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