在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g）
NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
| A．已达平衡状态 | B．未达平衡状态，反应正向进行 |
| C．未达平衡状态，反应逆向进行 | D．无法确定 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
| A．②④ | B．② | C．①② | D．③④ |
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在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
| A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 | B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 |
| C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 | D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 |
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恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是
| A．（1）的K<1 | B．（2）的K≈1 | C．（3）的K>1 | D．以上三种可能全对 |
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下列表述与示意图相符的是
| A．正反应为吸热反应 |
| B．升高温度，有利于反应向正方向进行 |
| C．A点时，反应向逆反应方向移动 |
| D．K正与K逆的关系是：K正＝1/K逆 |
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恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度
| A．①④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有④ |
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以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是
| A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体 |
| C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 |
| D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2 |
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容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的x=3
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大
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（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：
请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。
a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O
b．容器中各组分浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。
（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。
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，因此当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，K＝
