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    8．相同条件下，某气体对H2的相对密度为17，则该气体是（　　）
    A．CO2B．COC．SO2D．H2S

    分析 相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，此气体对H2的相对密度为17，可计算此气体的相对原子质量，进而计算气体的摩尔质量，摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．

    解答 解：相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，此气体对H2的相对密度为17，则气体的摩尔质量M=17×2g/mol=34g/mol，相对分子质量为34，为H2S，故选D．

    点评 本题考查了分子式的计算，题目难度不大，注意明确相对密度的含义为解答本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．MnO2→MnO4-B．A1O2-→Al（OH）3C．AsO33-→AsO43-D．MnO2→MnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）甲烷的电子式为，其空间结构为正四面体；乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯通入溴水中的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，，其反应类型为加成反应，C5H12的烃有3种同分异构体
    （2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、量筒内壁有油状液滴、量筒内有白雾、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，该反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    ①金刚石与“足球烯”C60      ②H2O与D2O      ③16O、17O、和18O     ④淀粉和纤维素
    ⑤和⑥和 ⑦HCOOCH3和CH3COOH
    （1）同位素③
    （2）同素异形体①
    （3）同分异构体⑦
    （4）同系物⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.5 mol•L-1NaCl溶液中Na+数目为0.5 NA
    B．2 g氢气中含有的原子数为NA
    C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
    D．在标准状况下2.24 L氨气（NH3）所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）
    A．硫酸       纯碱        硫酸钙
    B．氢氯酸     烧碱        硫酸亚铁
    C．碳酸       乙醇        烧碱
    D．磷酸       熟石灰      苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
    ①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）．
    （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：

    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×l05Pa，46gNO2中含有的分子数等于NA
    B．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
    C．2.0g重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为NA
    D．标况下，1.12LC12溶于水，转移0.05NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室可用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2
    B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
    C．Na2SO3长期放置空气中容易变质
    D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀

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