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    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    B．将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NA
    C．585 g氯化钠晶体中约含有6.02×1022个氯化钠分子
    D．常温下，200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1 NA

    分析 A．过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，氧化钠中含有2个钠离子和1过氧离子；
    B．将1mol氯气通入足量水中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
    C．氯化钠是离子化合物；
    D．碳酸根离子发生水解，溶液中阴离子数增多．

    解答 解：A.1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴、阳离子，故含有的阴、阳离子总数是3NA，故A正确；
    B．将1mol氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，故B错误；
    C．氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，不含分子，故C错误；
    D.200mL 0.5mol•L-1的Na2C03溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子增多，溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，难度中等．B为易错点，注意氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室中只有0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液，甲同学用下图所示操作配制100mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，指出其中的两处错误称取酸性高锰酸钾选用碱式滴定管、在容量瓶稀释浓溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
    A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
    B．正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
    C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某种香料可通过原料A制得，其合成路线如图所示：
    已知：①CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
    ② 可写成
    完成下列填空：
    （1）A的结构简式是，上述合成路线中①属于加成反应；
    （2）CH3CH（OH）CH2CHO的化学名称为3-羟基丁醛，写出由C获得香料的化学方程式．
    （3）A的同分异构体中符合以下条件的有8种．
    ①遇FeCl3溶液显色
    ②能发生加聚反应
    ③苯环上只有两个互为对位的取代基；
    其中有一种同分异构体中不含甲基，其结构简式为．
    （4）关于中间产物B的性质描述正确的是bcd
    a．遇浓硝酸显黄色
    b．可发生银镜反应
    c.1mol该物质最多能与5molH2反应
    d．一定条件下能生成高聚物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26.7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1．

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C3H8O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丙醇．
    （2）上述①～⑥步中，属于氧化反应的是①②（填序号）；B中所含官能团的结构简式为-CHO_．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①E→F：；
    ②D+F→G：．
    （4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有3种，任写出其中一种的结构简式：或或．
    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0×10-3 mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1盐酸的pH=7.5
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    C．常温下W与H形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊．非金属性：Cl＞Si
    BC2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液除去C2H5Br中的溴
    C向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失说明原溶液中一定含有
    SO42-
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是
    乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
    B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
    C．常温下，21g乙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA

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