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12.向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量说法准确的是(  )
A.等于0.6molB.等于0.15mol
C.介于0.15mol与0.3mol之间D.等于0.3mol

分析 由于Cu足量,则浓硝酸完全反应,被还原的硝酸生成NO2、NO,由N元素守恒可知:2n[Cu(NO32]+n(气体)=n(HNO3)=0.05L×12mol/L=0.6mol,生成气体只有NO2时,被还原的硝酸达极大值,只有NO时,被还原的硝酸到极小值,再结合电子转移守恒计算.

解答 解:由于Cu足量,则浓硝酸完全反应,反应生成气体为NO2、NO,由N元素守恒可知:2n[Cu(NO32]+n(气体)=n(HNO3)=0.05L×12mol/L=0.6mol,
生成气体只有NO2时,被还原的硝酸达极大值,根据电子转移守恒2n[Cu(NO32]=n(NO2),联立方程解得:n(NO2)=0.3mol;
只有NO时,被还原的硝酸到极小值,根据电子转移守恒2n[Cu(NO32]=3n(NO),联立方程解得:n(NO)=0.15mol,
由N原子守恒被还原的硝酸介于0.15mol与0.3mol之间,
故选:C.

点评 本题考查硝酸性质、化学计算,侧重考查学生分析计算能力,注意守恒法与极限法应用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是(  )
A.1-丙醇制丙烯;丙烯与溴水反应制1,2-二溴丙烷
B.溴乙烷水解制丙醇;丙烯与水反应制丙醇
C.甲苯硝化制对硝基甲苯;甲苯氧化制苯甲酸
D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯;苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.磷元素在生产和生活中有广泛的应用.
(1)P原子价电子排布图为
(2)四(三苯基膦)钯分子结构如图1:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为sp3;判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水,水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,分子极性不相似,故不相溶.该物质可用于图2所示物质A的合成:
物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3;一个A分子中手性碳原子数目为3.
(3)在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键:
(4)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子,熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种,这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-;正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化,PCl3分子中P原子有一对孤电子对,PCl4+中P没有孤电子对.孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力;该晶体的晶胞如右图4所示,立方体的晶胞边长为a pm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$  g/cm3
(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似,它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种P-Br键长,试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.实验报告中,以下数据合理的是(  )
A.用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7
D.用托盘天平称取11.7gNaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.甲乙两份铝屑,分别与同浓度的盐酸和NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则甲乙反应中消耗酸、碱的物质的量之比为   (  )
A.1:lB.1:2C.3:2D.2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.铜能导电,所以铜是电解质
B.BaSO4难溶于水,所以BaSO4属于非电解质
C.虽然液态HCl不能导电,但HCl的水溶液能导电,所以HCl是电解质
D.氯气的水溶液能导电,氯气是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.“保护环境,就是保护人类自己”.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(  )
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的.
A.只有①②B.只有②③C.全部D.只有③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法不正确的是(  )
A.在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法
B.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
C.海水淡化的方法主要有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
D.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-
B.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质
C.Fe3O4俗称铁红,常用作红色油漆和涂料
D.2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA

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同步练习册答案