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    7．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol•L-1．

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$、n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：硫酸钠的物质的量为$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，则浓度为$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
    故答案为：0.2．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、体积、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    （1）①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速为0.015mol/（L．min）．
    （2）说明该反应已达到平衡状态：ab．
    a．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；
    b．CO（或CO2）的质量不再改变
    c．CO（或CO2）的体积分数50%
    （3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
    （1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），C的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a），则E的离子符号为Cu+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （4）已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关维生素的说法中不正确的是（　　）
    A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物
    B．维生素C溶于水，溶液显酸性
    C．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
    D．含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解质不一定能导电
    B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    C．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    D．在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
    （2）将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液，画出原电池的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确．×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（微溶）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示．
    （1）Pb（NO3）2溶液中，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P{b}^{2+}）}$＞2（填“＞”“=”或“＜”），往该溶液中滴入氯化铵溶液后，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P{b}^{2+}）}$增加，可能的原因是Pb2+与Cl-反应生成难溶于冷水的氯化铅，使Pb2+浓度减少．
    （2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有Pb2+、Pb（OH）+、H+，pH=9时主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．

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