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在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭.易拉罐变瘪,相关离子方程式是,过一会易拉罐又鼓起来相关离子方程式是.


考点:  铝的化学性质.

分析:  CO2能和氢氧化钠发生反应,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,金属铝能和强碱反应生成氢气,利用瓶内压强变化来解释.

解答:  解:CO2能和氢氧化钠发生反应,CO2被吸收,使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪;氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,金属铝能和强碱反应生成氢气,导致罐内气体压强又增大而重新鼓起,二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是:2OH+CO2═CO32+H2O,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为 Al2O3+2OH═2AlO2+H2O;金属铝能和强碱反应的实质是:2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑,

故答案为:CO2+2OH═CO32+H2O;Al2O3+2OH═2AlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑;

点评:  本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化,运用到了物理知识,可以根据教材知识来回答,难度中等.


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科目:高中化学 来源: 题型:


有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合(包括自身)的物质中,具有酸性的有机物种类有()

    A.             3种                B. 4种             C. 5种  D. 6种

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科目:高中化学 来源: 题型:


某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向

1

Al、Mg

稀盐酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀盐酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀盐酸

偏向石墨

4

Al、Mg

氢氧化钠溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

浓硝酸

偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题:

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)?________。

(2)对实验3完成下列填空:

①铝为________极,电极反应式:______________________。

②石墨为________极,电极反应式:_____________________。

③电池总反应式:_____________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极________,理由是______________________________。写出铝电极的电极反应式:__________________________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:__________________________________________________。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:____________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()

    A. 投入到足量水中

    B. 投入到足量盐酸中

    C. 投入到足量CuSO4溶液中

    D. 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁投入到CuSO4溶液中()

    A.                                 铁是氧化剂  B. CuSO4是还原剂

    C.                                 铁被氧化 D. 铁是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:


常温下,在25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是()

    A. 当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+

    B. 当a=25时,一定有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+

    C. 当c(CH3COO)>c(Na+)时,a一定大于12.5

    D. 当c(OH)>c(H+)时,a一定小于12.5

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科目:高中化学 来源: 题型:


某烷烃相对分子质量为72,与Cl2起反应生成的一氯取代物只有一种,其结构简式是()

    A.                                 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3    B.

    C.                                 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


用A、B、C三种装置都可制取溴苯.请仔细分析三套装置,然后回答下列问题:

(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式:;

(2)装置A、C中长导管的作用是;

(3)B、C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反应开始,对C应进行的操作是,反应过程中,B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是

(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾,因而在实验中易造成的不良后果是.

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol﹣1,则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是  

(2)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1.请回答下列问题:

①取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量  92kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是  

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