Question

9．（1）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
（2）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3．

Answer 1

分析 （1）根据氢离子的物质的量相等计算稀释后溶液中氢离子浓度，再计算溶液的PH；
（2）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH．

解答 解：（1）10mLpH=4的硫酸，稀释10倍到100mL时，溶液体积增大10倍，则氢离子浓度减小为原来的$\frac{1}{10}$，所以其pH增大1，稀释后溶液的pH=5，故答案为：5；
（2）pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，
混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}mol}{2VL}$=5×10^-4mol/L，
所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，
故答案为：3.3．

点评 本题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．