[题目]下列有关实验及显色结果的叙述.错误的是A．水浴加热条件下.麦芽糖与斐林试剂发生反应生成砖红色沉淀B．蛋白质溶液遇双缩脲试剂变紫色C．人的口腔上皮细胞经健那绿染色后.可以看到呈蓝绿色的线粒体D．常温条件下.脱氧核糖核酸与吡罗红作用呈红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关实验及显色结果的叙述，错误的是

A．水浴加热条件下，麦芽糖与斐林试剂发生反应生成砖红色沉淀

B．蛋白质溶液遇双缩脲试剂变紫色

C．人的口腔上皮细胞经健那绿染色后，可以看到呈蓝绿色的线粒体

D．常温条件下，脱氧核糖核酸与吡罗红作用呈红色

【答案】D

【解析】麦芽糖是还原性糖，能与斐林试剂发生作用，在水浴加热条件下，麦芽糖与斐林试剂发生反应生成砖红色沉淀，A正确；蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应，B正确；人的口腔上皮细胞经健那绿染色后，可以看到呈蓝绿色的线粒体，C正确；脱氧核糖核酸是DNA，而吡罗红能使RNA呈红色，甲基绿能使DNA（脱氧核糖核酸）呈绿色，D错误；故选D。

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【题目】右图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

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（2）N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）。

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（4）S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S HCl（填“＞”、“=”或“＜”）。

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（1）仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)

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（2）装置B的作用是

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有性，写出装置C中发生反应的化学方程式

（4）E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)

（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)

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（1）铬黄中，铬的化合价为价

（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式，操作a的名称为

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式

（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为

（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式

请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因

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【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

_____Cr2O72－+_____SO32－+_____ =_____Cr3++_____SO42－+ _____H2O

（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_____________________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 _。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_________________________。

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【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

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试剂①___________________；试剂③________________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：________________________。

（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：_______________________。

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉_____________(填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-_____________(填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸