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    有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验
    （1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．
    t/℃0102025405090100
    KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
    由此推出：随着温度的升高，KW的值
     
    ；水的电离程度
     
    ；水的电离平衡向
     
    移动，水的电离过程是
     
    过程．
    （2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
    纯水加少量盐酸加少量NaOH
    c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
    c（OH-）1.0×10-7 mol/L增大
    c（H+）和c（OH-）大小比较c（H+）=c（OH-）c（H+）
     
     c（OH-）    		c（H+）
     
     c（OH-）
    水的电离平衡移动方向
    KW值1.0×10-14
    综上所述，可得出如下结论：
    ①温度、酸、
     
    均能影响水的电离平衡．
    ②KW只受
     
    的影响，而与其他因素无关．
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）由题干所给数据找出水的KW与温度的关系、判断水的电离平衡的移动方向，通过移动方向判断水的电离是吸热还是放热；
    （2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），使溶液呈酸性，纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH-），溶液呈碱性；根据影响化学反应平衡的因素和KW只受温度的影响分析．
    解答： 解：（1）由题干所给数据可知水的KW与温度成正比，即随着温度的升高，KW的值增大，由Kw=c（H+）?c（OH-）可知，c（H+）和c（OH-）增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离是吸热的过程，
    故答案为：增大；增大；右；吸热；
    （2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH-），溶液呈碱性，即c（H+）＞c（OH-）；由表中所给数据可知：温度升高促进水的电离，在纯水中加入酸、碱抑制水的电离，温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，但温度不变，水的离子积常数不变，
    故答案为：＞；＜；碱；温度．
    点评：本题考查了水的电离、离子积常数，题目难度不大，注意水的离子积常数只受温度的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A、碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
    B、硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
    C、石灰石溶于盐酸并产生气泡
    D、铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n-中，元素R的化合价是
     
    ；元素R在周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
    查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：
    物质AlFe2O3Al2O3Fe
    熔点（℃）660146220541535
    沸点（℃）2467-29802750
    （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：
    所用试剂
    实验操作及现象
    有关反应的化学方程式
    （3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的
     
    （填字母）．
    A．浓硫酸　 B．稀硫酸　 C．稀硝酸　 D．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同们设计了两种方案：
    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．  在所得滤渣中加入足量的盐酸，
    充分反后，再过滤即得到铜．方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：
     
    过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：
     

    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
    方案2中铜作
     
    极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的
    先后顺序全部写出）
     

    另一电极所发生的电极反应为
     

    方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，
    主要表现为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选
    （1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下

    （2）根据方框中的装置图，填写下表
    仪器符号仪器中所加物质作用
    最后一种装置（作图时请对其编号）浓硫酸防止空气中水蒸气进入E中干扰实验
    （3）若已知浓硫酸的浓度为18mol/L，体积为50mL，实验结束时（忽略溶液体积的变化），锌片有剩余，为测量反应中，生成SO2硫酸的最低浓度c（H2SO4），需要重新设计相应的装置，有人设想用图II中装置（试剂是足量的）代替（1）中方框内装置，你认为要达到目的，则至少还需要测量的数据是
     
    ，用你所测量出的数据求出的表示出（若不能，此两空可不答）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯是
     
    色
     
    气味的液体．把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现的现象是
     
    ，说明苯的密度比水
     
    ，而且
     
    溶于水．加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现的现象是
     
    ，说明苯是很好的
     
    剂．将盛有苯的两个试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中，将会发现前者的现象是
     
    ，后者的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是
     
    ，每年可吸收SO2的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由
     
    构成的族，叫做主族；
     
    构成的族，叫做副族．
    （2）元素周期表的中部从
     
    族到
     
    族10个纵行，包括了
     
    族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素．因为这些元素都是
     
    ，所以又把它们叫做过渡金属．
    （3）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数．周期表共18个纵行（
     
    个主族；
     
    个副族；一个
     
    族；一个
     
    族（
     
    、
     
    、
     
    三个纵行））．

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