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碘被称为智力元素,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KIKIO3曾先后用于加碘盐中。

(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:

 

反应生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21127,则加入足量碳酸钾时,反应的化学方程式为____________________

操作A包括__________________;用冰水洗涤的目的是__________________

(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。

烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是_____________________________

若制得1 284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg

KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填增大减小不变”)

 

 

(1)Fe3I84K2CO3=Fe3O48KI4CO2

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 洗涤除去表面可溶性杂质的同时减少KI的溶解损失

(2)在较高温度下KIO3易分解 1 700

I3H2OIO33H2 不变

【解析】(1)n(Fe)/n(I)3/8,该化合物为Fe3I8,和K2CO3反应的化学方程式为Fe3I84K2CO3=Fe3O48KI4CO2↑(用质量守恒法配平,可假设Fe3I8的系数为1)

操作A为了结晶出KI,所以应采取蒸发浓缩、冷却结晶,过滤的方法。因为温度高时,KI会溶解,所以应用冰水洗涤沉淀。

(2)KIO3高温时会分解,所以加碘盐常在出锅前加入。

根据电子守恒得:

x·2 ×5

x15×103 mol

需要30% H2O2的质量为1.7×106 g,即1 700 kg

电解时,阴极反应式为6H2O6e=3H26OH

阳极反应式为I6e6OH=IO33H2O

两式相加得:

I3H2OIO33H2

由于在阴极区生成的OH通过阴离子交换膜移到阳极区,所以电解结束后阴极区的pH与电解前相比不变。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题10非金属元素单质及化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(  )

ACl2SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

B能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

CSiO2与酸、碱均不反应

D分别充满HClNH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷(解析版) 题型:选择题

下列关于有机物的正确说法是(  )

A.煤干馏可以得到汽油、煤油、柴油等

B.聚乙烯分子中含有碳碳单键和碳碳双键

C.乙烷、乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气

D.淀粉和纤维素的水解产物相同

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷(解析版) 题型:填空题

(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)

AHClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HClNaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

(2)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

 

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______________F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到FG的作用,所装填的试剂为________________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质与应用不相对应的是(  )

ANa2O2能分别与H2OCO2反应,可用作供氧剂

B.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂

CK2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3,可用于水的消毒和净化

D.液氨汽化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十三无机化学综合应用练习卷(解析版) 题型:选择题

ABCDEF六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体,BCDF是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:

A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;

A分别加入其他五种溶液中,只有DF中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;

B分别加入CDEF中,CDF中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;

C分别加入DEF中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3沉淀均不溶。

根据上述实验信息,下列说法错误的是(  )

AB可能为NaHCO3溶液

BFAgNO3溶液

CD不可能是镁或铝的盐酸盐

DA为氨水,E为硫酸

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题十七有机化学基础练习卷(解析版) 题型:填空题

已知2RCH2CHO

 

水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:

 

请回答下列问题:

(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为________;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为________

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为____________________________

(3)C________种结构;若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂:______________________________________________

(4)步的反应类型为________D所含官能团的名称为________

(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式:_____________________________

a.分子中有6个碳原子在一条直线上;

b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

(6)步的反应条件为______________;写出E的结构简式:________________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷(解析版) 题型:填空题

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:

序号元素结构及性质

AA单质是生活中的常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5

BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

CC是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态

DD单质被誉为信息革命的催化剂,是常用的半导体材料

E通常情况下,E没有正化合价,ABCDF都能与E形成化合物

FF在周期表中可以排在A族,也有人提出排在A

 

1A元素在周期表中的位置为_______________________________________________

2BC形成的化合物的化学式为_______________________________________,它属于________(离子共价”)化合物。

3FE可以形成原子个数比分别为2111的两种化合物XY,区别XY的水溶液的实验方法是__________________________________________

FC组成的两种化合物MN所含的电子数分别与XY相等,则M的水溶液显________________性,N的结构式为______________________________

4CE都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱:________________________________________________________

5)有人认为BD的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷(解析版) 题型:填空题

)在室温下,向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气,使容器内混合气的总压强达到p1,点火燃烧,氧气反应完全,冷却至室温后容器内气体的总压强为p2

1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2,则p2/p1

2)若0.64,则反应前混合气中丁烷的物质的量分数=

)设阿伏加德罗常数为NA,在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol1O2N2的混合气体a g含有b个分子,则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是 L

 

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