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    【题目】电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是

    A. X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出

    B. X和Y用导线连接时，银棒上发生的电极反应为Ag++e-==Ag

    C. X和Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜，再经电解质溶液移向银

    D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

    【答案】C

    【解析】A、X和Y不连接时，Cu与硝酸银溶液发生置换反应，所以铜棒上会有金属银析出，故A正确；B、X和Y用导线连接时，形成原电池，Cu作负极，Ag作正极，正极上反应方程式为：Ag++e-=Ag，故B正确；C、X和Y用导线连接时，形成原电池，Cu作负极，Ag作正极，电子由负极经导线流向正极，溶液通过阴阳离子导电，故C错误；D、无论X和Y是否连接，都发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，则溶液都从无色逐渐变成蓝色，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

    A. 电离常教：K(HX)<K(HY)

    B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

    C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

    D. a点水的电离度大于b点水的电离度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

    A. 每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—

    B. C2H5OH是还原剂

    C. CrO3在反应中表现氧化性

    D. C2H5OH在反应中失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态中，可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达平衡状态是

    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

    ③其他条件不变时，体系压强不再改变

    ④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变

    ⑤恒温恒容时，密度保持不变

    ⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1

    A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

    ①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。

    ②检验产生X气体的方法是________________。

    ③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，

    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

    步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。

    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

    ①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

    ③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。

    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

    （4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。

    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

    D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

    A．该溶液的pH=4

    B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    C．升高温度，溶液的pH增大

    D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程

    下列说法中错误的是

    A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

    B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

    C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

    D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程对应的离子方程式正确的是

    A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

    B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

    C. 浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

    D. 工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/（Lmin）。则：

    化学方程式中n值为________；前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为__________________；

    起始时的总压强与5min末的总压强之比是___________

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