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    15分）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。
    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
    ②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。
    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式
    （1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
    （2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；
    ②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；
    （3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2
    （1）因为明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂。碳酸钙能消耗生成的氢离子，从降低酸性，方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
    （2）由于纤维素在解析环境中也会水解，从而造成书籍污损；根据反应物和生成物可形成方程式为Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑，由于氧化锌可以消耗氢离子，降低其酸性，方程式为ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O。
    （3）根据得失电子守恒可以配平。反应①中铁失去1个电子，碳失去2个电子，氯气得到2个电子。反应②中氧气得到4个电子，氯原子失去1个电子。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）A的化学式为                  。
    （2）写出反应V的化学方程式                                          。
    （3）写出反应VI的离子方程式为                                        。
    （4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）              。
    （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（   ）
    A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

    第3页（共6页）

    B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

    		C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
    D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

    （1）写出酸浸过程中的一个离子方程式                                           。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、              。
    （2）沉淀I的成分是        （写化学式）。写出它的一个用途                    。
    （3）沉淀II的成分是                                    。
    （4）从滤液中能回收的物质有                                                   。
    （5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

    则步骤I中反应的离子方程式是                            ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为       ，步骤II反应完之后需要的操作是           。
    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）                。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是          。
    （4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
    b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
    ①a中，阳极的电极反应式是                。
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中提取镁的工业流程如下图所示：

    回答下列问题。
    ⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
    ⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
    ⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
    ⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
    ⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
    A．空气B．氧气C．水蒸气D．氢气
    ⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
    反应①：____________________________________________________________；
    反应②：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Co(OH)2
    		Al(OH)3
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		7.6
    		4.0
    		7.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		9.2
    		5.2
    		9.8
    (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式   。
    (2)NaClO3的作用是   。
    (3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为   。
    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是   ；其使用的适宜pH范围是   。
    A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是   。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
    （1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为                                               。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是                                                               。
    （2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
    请回答下列问题：
    ①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是                   ；
    ②滴定终点的现象是                                                      。
    ③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为                                   。
    ④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果              。
    若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是
    A．用CO还原B．铝热法C．电解法D．加热分解法

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