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    16．分子式为C5H12O，能发生催化氧化生成醛，符合此要求的醇的种类为（　　）
    A．3种B．4 种C．5 种D．8种

    分析 分子式为C5H12O的醇催化氧化得到醛，则连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，先确定C5H12的同分异构体，再用-OH取代C5H12中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式．

    解答 解：分子式为C5H12O的醇催化氧化得到醛，则连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，先确定C5H12的同分异构体，再用-OH取代C5H12中甲基上的H原子，
    C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
    CH3CH2CH2CH2CH3中，用-OH取代H原子有3种结构，其中1种氧化得到醛，2种氧化得到酮；
    （CH3）2CHCH2CH3中，用-OH取代H原子有4种结构，其中2种氧化得到醛，1种氧化得到酮，另1种不能被氧化；
    （CH3）4C中，用-OH取代H原子有1种结构，能被氧化得到醛；
    故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握醇催化氧化生成醛的规律、醇的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定：②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性强；⑧沸点：H2S＞HCl．（　　）
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．pH试纸使用之前需用蒸馏水润湿
    B．用广泛pH试纸测定某溶液的pH为3.5
    C．pH=7的溶液一定呈中性
    D．中性溶液的c（H+）=$\sqrt{K_W}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在做铜和浓硝酸、稀硝酸反应的实验时，某校化学兴趣小组同学发现相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜完全溶解后，前者溶液呈绿色，后者溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）．针对这种现象，同学们进行了讨论．请回答：
    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）一些同学认为：Cu2+浓度差异引起了这种现象，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），依据是铜离子的物质的量相同．
    另一些同学认为：溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：对绿色溶液加热，容器上部出现红棕色，且溶液变成蓝色．
    （3）铜与硝酸反应后产生NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热制取乙烯
    ③验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
    A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．其部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易水解产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
    回答下列问题：

    I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如图1：
    （1）上述仪器的连接顺序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按气流方向，用小写字母表示）．
    II．催化合成硫酰氯的实验装置如图 2（夹持仪器已省略）：
    （2）仪器B冷却水的进口为a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化剂．
    （3）装置D除干燥气体外，另一作用是通过观察气泡控制气体流速．若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？合理，防止硫酰氯分解
    （5）C处U形管中碱石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯气，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解．
    III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化学方程式为：2ClSO3H$\frac{\underline{催化剂}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸．
    （6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
    取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为______________。

    （2）现要配制1 mol·L?1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3_____________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物质的量浓度为4 mol·L?1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶质的质量分数为12％、密度为1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

    （3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：_________

    A. 固体Na2CO3放在右盘（1 g以下用游码）；

    B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；

    C. 转移溶液时未洗涤烧杯；

    D. 定容时，溶液未冷却；

    E. 定容时视线仰视；

    F. 摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；

    G. 容量瓶未干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
    Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
    （1）a＜0 （填“＞”或“＜”），判断依据是投料比相同时，温度越高，二氧化碳的转化率越低，说明平衡向逆方向移动，正方向为放热反应．
    （2）①投料比：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
    ②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为5：7．
    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA=KB （填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v （B）＜v （C） （填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在上图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
    （4）为提高CO2转化率可以采取的措施是c．
    a．使用催化剂                     
    b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2
    c．将体系中的水蒸气液化分离
    Ⅱ．氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为0.05mol．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．现有铁粉、铜粉和Cu（OH）2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下
    ①固体甲+溶液B=溶液C+水
    ②溶液A+溶液C=固体甲+溶液D
    ③固体乙+溶液B=溶液E+氢气
    试回答下列问题．
    （1）根据以上关系推断出（写化学式）
    甲Cu（OH）2乙FeBH2SO4EFeSO4
    （2）写出上述反应的离子方程式
    ①Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
    ②2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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