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    【题目】如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是(　　)

    A. 物质X是氧气

    B. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能

    C. C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物

    D. C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

    【答案】D

    【解析】A．根据转化过程图，结合光合作用的反应，推断储存能量的光合作用过程中的生成物；

    B．推断植物光合作用过程中能量的转化，葡萄糖能提供人体所需要的能量，光合作用需要光，二者结合分析反应中能量转化；

    C．由不同元素组成的纯净物属于化合物；

    D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。

    A．二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，所以物质X为氧气，A正确；

    B．光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能。因此说，光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中。所以绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，B正确；

    C．由不同元素组成的纯净物属于化合物，C6H12O6是碳氢氧三种元素组成的化合物，C正确；

    D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的两种生成物都是化合物，故不属置换反应，D错误。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）

    A.氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料

    B.金属钠着火，不可用泡沫灭火器灭火

    C.氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条

    D.二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，丝，纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

    已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

    （1）写出四种元素的元素符号：W________；X________；Y________；Z________。

    （2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。

    （3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为________。

    （4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

    （1）仪器a的名称是___________________。

    （2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_______________________________________。

    （3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。

    （4）试剂X为____________________________。

    （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为___________________。

    （6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_________________________；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为______________________；重复滴定，实验数据记录如下：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    Na2S2O3标准液体积/mL

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    25.00

    0.50

    20.40

    2

    25.00

    4.00

    24.10

    3

    25.00

    4.20

    26.70

    该样品中ICl3的质量分数为____________________。（ICl3相对分子质量为233.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

    A. 铁 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

    I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。

    （1）写出NH2Cl的电子式______________。

    （2）写出NH2Cl与水反应的化学方程式_____________________。

    （3）一定条件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同时得到HCl(g)。

    已知部分化学键的键能如下表:

    化学键

    N—H

    Cl—Cl

    N—Cl

    H—Cl

    键能(kJ/mol)

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    写出该反应的热化学方程式________________________。

    II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:

    （4）图中T1、T2的关系为: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

    （5）图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率，理由为______________。

    （6）图中A、B、C 三点中平衡时NOCl体积分数最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

    （7）若容器容积为1L，则B点平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

    （1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：

    ①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。

    （2）比较碱金属元素的原子结构：

    ①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；

    ②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。

    （3）碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醚是一种重要的医用麻醉剂，研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应，对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：

    脱水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1

    脱水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2

    研究所得相关信息如下：

    ①压强平衡常数与温度之间的关系

    ②不同温度下乙醇的转化率及选择性

    反应温度(K)

    乙醇转化率(%)

    乙烯选择性(%)

    乙醚选择性(%)

    副产物选择性(%)

    373

    25.22

    4.38

    94.52

    1.10

    423

    54.25

    52.24

    46.71

    1.05

    523

    95.20

    96.87

    2.15

    0.98

    根据上述信息回答下列问题：

    （1）若反应：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓变为△H3，平衡常数为K3，则△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表达)；K3=____________(用含有K1、K2的式子表达)。

    （2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的选择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗总乙醇量的百分比，表中数据表明：随着温度升高，乙醚选择性降低，简述理由：______________。

    （3）除了改变温度外，请再提供一种提高乙醚产率的可行方法__________________________。

    （4）为研究乙烯水合法合成乙醇，T℃时，可以认为只有反应Ⅰ，向体积为1L的密闭容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好达到平衡。平衡后则得乙烯的转化率为5%，容器内的总压为7.75MPa，则5min内乙醇的的生成速率为__________________；计算反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    （5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的转化率___________(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：

    元素

    相关信息

    X

    地壳中含量最多的元素

    Y

    元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红

    Z

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂

    W

    与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJmol﹣1 ， I2=1817kJmol﹣1 ， I3=2745kJmol﹣1 ， I4=11575kJmol﹣1

    R

    有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色


    （1）R在元素周期表中的位置为 ， X的基态原子的价电子排布图为 ， Z的基态原子的电子排布式为 ．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

    简单离子半径

    第一电离能

    电负性

    气态氢化物稳定性

    XY

    XY

    XZ

    H2XYH3


    （3）用方程式表示下列过程： ①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ，
    ②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 ．

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