Question

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄^2-，且具有强氧化性．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L．则下列说法不正确的是（　　）

• A、R在元素周期表中位置为第四周期VIII族
• B、Na₂RO₄水溶液可以用于杀菌消毒和净水
• C、1molY或Z与足量的R反应均转移2mol电子
• D、G为极性分子，中心原子采取sp²杂化

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄^2-，且具有强氧化性，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄^2-，且具有强氧化性，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl，
A．R为Fe元素，在元素周期表中位置为第四周期VIII族，故A正确；
B．Na₂FeO₄水溶液具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，反应得到的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物质，可以净水，故B正确；
C.1mol硫或氯气与足量的Fe反应，反应中S元素化合价由0价降低-价，Cl元素化合价由0价降低为-1，均转移2mol电子，故C正确；
D．G为NH₃，为三角锥形结构，属于极性分子，N原子采取sp³杂化，故D错误，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断等，难度中等，熟练掌握元素化合物性质是关键．