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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未新能的特点是资丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未

      新能的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

       A．①②③④   B．③⑤⑥⑦  C．④⑤⑥⑦   D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　 ）
    　　A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3
    　　B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH
    　　C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3
    　　D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

    A．①④⑤⑧        B．④⑤⑧

    C．②⑤⑦⑧        D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

    B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

    C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

    D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

    2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

       回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                 、                。

     (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是      ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                 ；

    (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为    L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（  ）

    A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

    B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

    C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

    D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某浓度的铬酸（H2CrO4）溶液中滴加NaOH溶液，各粒子浓度（mol/L）与pH的关系如下表，下列说法不正确的是

    pH

    c(CrO42-)

    c(HCrO4-)

    c(Cr2O72-)

    c(H2CrO4)

    4

    0.0003

    0.1030

    0.4480

    0

    6

    0.0319

    0.0899

    0.4370

    0

    7

    0.2645

    0.0860

    0.3195

    0

    9

    0.8960

    0.0031

    0.0004

    0

    A.铬酸的第一步电离方程式为：H2CrO4 = H+ + HCrO4-

    B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/L

    C. pH越大，HCrO4-越容易电离出CrO42-

    D. NaHCrO4溶液中：c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    完成下列填空，

    (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                             。

    如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应          出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由                                                    。

    (2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

    实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                    

    II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

    ②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

    回答下列问题：

    (1)该生产工艺应在            (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

    (2)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式             。

    (3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是              (填序号)。

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物       D．使副产物KClO3化为KClO

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