关于强.弱电解质的有关叙述错误的是( )A．强电解质在水溶液中完全电离成阴.阳离子B．在溶液中.导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说.当溶液的温度和浓度不同时.其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时.有的导电.有的不导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（　　）

	A．	强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
	B．	在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
	C．	对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
	D．	纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

分析 A、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；
B、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系；
C、温度和浓度对弱电解质的电离程度有影响；
D、NaCl、K₂SO₄液态时导电，AlCl₃、HCl液态时不导电．

解答解：A、强电解质在溶液中能够完全电离为离子，弱电解质只能部分电离，故A正确；
B、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，故B错误；
C、当浓度相同时，温度升高，促进弱电解质的电离，溶液的导电能力越强；当温度相同时，增大浓度，虽然弱电解质的电离程度变小，但离子浓度增大，导电能力增强，故C正确；
D、离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl、K₂SO₄等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl₃、HCl等，它们的熔点都较低，故D正确；
故选B．

点评本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K₂SO₄等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl₃，HCl等．

练习册系列答案

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17．

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（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气．
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是碱式滴定管；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）．
（3）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO₂气体中混有水蒸气或空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管中，使测定结果可能偏小的主要原因可能是装置中的CO₂没有全部被碱石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各写一条）
（4）某天然碱可看作向CO₂和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

样品号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸溶液的体积/mL	30	30	30	30
样品质量/g	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积/mL	672	840	896	672

取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na₂CO₃不分解），产生CO₂224mL（标准状况）和一定量的水，则该天然碱样品的化学式为Na₂CO₃•2NaHO₃•3H₂O．

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18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{2}^{4}$He→${\;}_{8}^{17}$O+${\;}_{1}^{1}$H下列叙述正确的是（　　）

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15．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：

（1）④的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是酯化反应或取代反应；
（2）B为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应能生成三种烯烃：其中一种（D₁）为“反-2-丁烯”；则另外两种（D₂、D₃）的结构简式分别为

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；
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