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    用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞作指示剂），判断下列说法正确的是（ ）
    A．当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点
    B．滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半
    C．滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低
    D．本实验可测出原混合酸中H+总浓度约为0.2000mol/L
    【答案】分析：A、盐酸和醋酸混合液是酸溶液，滴入酚酞溶液无色；
    B、混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L，所以混合液溶液体积和0.2000mol/L NaOH标准溶液体积相同；
    C、俯视读数，会把消耗的标准液溶液体积读小；
    D、醋酸是弱电解质存在电离平衡；
    解答：解：A、用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液，锥形瓶中的酸溶液是无色，滴入氢氧化钠到溶液变红且在半分钟内不变色，即达到滴定终点，故A错误；
    B、混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L，所以混合液溶液体积和0.2000mol/L NaOH标准溶液体积相同，滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积，故B错误；
    C、滴至终点后，俯视读取液面读数，读出的标准液的体积读小，依据C（待测液）=，计算分析会造成测定结果偏低，故C正确；
    D、醋酸是弱酸存在电离平衡，滴入氢氧化钠溶液随反应进行促进电离，但原溶液中氢离子浓度一定小于0.2000mol/L；故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了酸碱中和反应的实验滴定操作分析，误差分析，指示剂的变化终点的判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ．
    （2）步骤⑤中，滴定前锥形瓶有少量水，在滴定操作时将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    无影响
    无影响

    （3）判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且
    半分钟内不褪色
    半分钟内不褪色
    ，说明到达终点．
    （4）图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL
    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
    0.2000
    0.2000
      mol/L

    滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第二次 20.00 4.00 24.00
    第三次 20.00 2.00 24.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?杭州一模）（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是
    B
    B
    ．
    A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O
    B．C2H4+O2→2C+2H2O
    C．C2H4+2O2→2CO+2H2O
    D．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
    E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
    （2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-；           IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
    实验测得数据如下表所示：
    滴定次数 1 2 3
    KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
    该漂白粉中有效成分的质量分数为
    21.45%
    21.45%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
    （1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
    （2）滴定：用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有
    ②③④
    ②③④
    ．
    ①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
    ②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
    ③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
    ④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
    （3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：
    0.4000mol?L-1
    0.4000mol?L-1
    （结果保留4位有效字）；
    ②烧碱的纯度：
    80%
    80%
    ．
    滴定次数 待测溶液  体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 20.45
    第二次 10.00 4.00 24.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
    量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号 1 2 3 4
    消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
    0.2000
    0.2000
    mol/L．（保留小数点后四位）
    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol/L） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88
    回答下列问题：
    （2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
    0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
    ．
    （3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
    （4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
    用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将
    偏小
    偏小
     （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
    某学校化学课外小组用0.2000mol?L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．
    ①滴定过程中，眼睛应注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ．
    ②在铁架台上垫一张白纸，其目的是
    便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
    便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
    ．
    ③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
    0.4000
    0.4000
    mol?L-1．（保留四位有效数字）
    滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
    滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
    第一次 10.00 0.40 20.50
    第二次 10.00 4.10 24.00
    ④下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
    偏高
    偏高
    ．
    b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
    偏高
    偏高
    ．

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