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    向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是                                                                         （　　）

        A．Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）

        B．Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

        C．Va<Vb时：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）

        D．Va与Vb任意比时：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________________________________

    ______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    (3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）

        ①粗铜与直流电源负极相连

        ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

        ③电路中每通过3．01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g

        ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

        A．①③　　         B．②④             C．③④             D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

        A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

        B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

        C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

        D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是                                                               （　　）

        A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

        B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L

        C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

        D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（　　）

    　

    A．

    920kJ

    B．

    557kJ

    C．

    436kJ

    D．

    188kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    　

    B．

    X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

    　

    C．

    降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    　

    D．

    若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    ①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

    ②用标准溶液润洗滴定管2﹣3次

    ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    ④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

    ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号填写）　　

    （2）上述②操作的目的是　　

    （3）实验中用左手控制　　（填仪器及部位），眼睛注视　　，直至滴定终点．判断到达终点的现象是　　．

    下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    （4）上述①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶　　．

    （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度　　

    （6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是                              (　　)。

    A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

    B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点

    C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

    D．升高温度可实现由C点到D点

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