Question

现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？

Answer 1

分析：Cu和Zn合金中Cu与盐酸不反应，Zn与盐酸反应，根据生成氢气的体积通过方程式计算合金中Zn质量，进而计算Cu的质量，再根据质量分数的定义计算．

解答：解：令生成1.12L氢气需要金属Zn的质量为mg，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g          22.4L
mg           1.12L
故65g：mg=22.4L：1.12L
解得：m=3.25
合金中Cu的质量为10g-3.25g=6.75g
故合金中Cu的质量分数为：

6.75g

10g

×100%=67.5%
答：样品中铜的质量分数为67.5%．

点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的格式．