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    5．一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是（　　）
    ①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；
    ⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算．
    A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

    分析 测定亚硫酸钠的纯度，先称量出样品质量，然后将样品溶于水中加酸酸化除去溶液中的亚硫酸根离子，再加入氯化钡使溶液中硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，最后利用硫酸钡的质量计算出硫酸钠的物质的量和质量，从而测定出亚硫酸钠的纯度．

    解答 解：测定亚硫酸钠的纯度，需要的实验过程为：称量药品质量、溶解药品、向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量，所以正确的操作顺序为：①②⑤③⑥④⑧⑦⑨，
    故选B．

    点评 本题考查了亚硫酸纯度的测定方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力，注意把握实验的原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为 221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2?CO+H2O，反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L
    乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）=2amol/L
    丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
    达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（　　）
    A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀．
       为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物质的量为0.02mol，含有钾元素的物质的量为0.04mol．化合物A的化学式为K2FeO4；
    （2）化合物A与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
    （3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
    B．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
    C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
    D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
    2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
    （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
    反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
    该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合气体的密度不再改变
    （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
    ①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．
    ②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中电解过程阳极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH-═8CO32-+18H2O
    B．在熔融电解质中，O2-移向负极
    C．通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e-═2O2-
    D．通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在含有大量的Ba2+、OH-、NO3- 的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Na+B．H+C．SO42-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀
    B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
    C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
    D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

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