Question

【题目】已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A. 电解后溶液的pH增大 B. 电解过程中在阴极附近有沉淀生成

C. 原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/L D. 电解后溶液中仍有Cu2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 阳极是阴离子放电(放电能力：OH－>NO3- )，根据题给信息，阳极一定是OH－放电，生成氧气，阳极电极反应式为：4H2O-4e-=4H++O2↑，溶液酸性增强，pH减小，故A错误；

B.阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以阴极附近会有氢氧化铝沉淀生成。故B正确；

C. 已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，则c(Al3+)一定小于mol/L，故C错误；

D. 阴极离子放电能力：Cu2＋>H＋>Al3+，所以Cu2＋先放电生成Cu，然后是H＋放电，阴极生成氢气，所以电解后溶液中不含有Cu2+，故D错误，

故选B。