Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

 

（填编号）
①只有还原性  ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为

 

mol．
（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：（1）含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物，含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物；
（2）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合价，为氧化剂，对应ClO₂为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl₂为氧化产物，
故答案为：KClO₃；Cl₂；
（2）反应2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，故答案为：②；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．
故答案为：0.2；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．