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    下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）


    1. A.
      图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
    2. B.
      图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
    3. C.
      图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体
    4. D.
      图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
    AD
    分析：A．C和O2在密闭容器中，发生C+O2CO2、CO2+C 2CO；
    B．CO2逐步通入到NaOH溶液中，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；
    C．K2CO3逐步加入到HCl溶液中，发生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
    D．Fe和稀HNO3反应时，铁少量时发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O，全部转化为三价铁后继续加人铁，则发生Fe+2Fe（NO3）3═3Fe（NO3）2．
    解答：A．因开始氧气过量，则发生C+O2CO2，n（O2）=1mol，生成二氧化碳为1mol，然后发生CO2+C2CO，则生成2molCO，图象与反应相符合，故A正确；
    B．因开始碱过量，则发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，n（NaOH）=1mol时生成0.5molNa2CO3，再加人二氧化碳发生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，则最终碳酸钠减少为0，碳酸氢钠生成1mol，图象与反应不符，故B错误；
    C．因开始反应时盐酸过量，则发生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=1mol时生成0.5mol二氧化碳后再加盐酸不反应，气体不会减少，图象与反应不符，故C错误；
    D．因开始硝酸过量，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O，n（HNO3）=1mol时生成0.25molFe（NO3）3，图象与反应相符，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题较难，考查化学反应与图象的关系，明确图象中的线、点的意义及对应的化学反应是解答本题的关键，并明确反应物的量对反应的影响来分析反应的产物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据环保部门的有关资料表明，我市环境空气质量良好，空气中主要污染物三项指标年日均值，符合国家环境空气质量二级标准．这三项主要污染物是指


    1. A.
      二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
    2. B.
      二氧化硫、二氧化碳、可吸入颗粒物
    3. C.
      二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物
    4. D.
      二氧化硫、二氧化氮、空气中水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
    （1）Y的电子式为______，构成E单质的元素的原子结构示意图为：______．
    （2）反应③的离子方程式为______．
    （3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：______，在实验室中，引发该反应的实验操作为______．
    （4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式______．
    （5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：______．
    （6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为______晶体．
    （7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作或记录中，错误的是


    1. A.
      分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    2. B.
      蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
    3. C.
      用苯、四氯化碳萃取碘水溶液中的碘
    4. D.
      做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，并且每次都必须透过蓝色钴玻璃观察焰色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
    （一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
    （二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰．浓硫酸等
    （三）实验内容：
    步骤实验过程实验现象有关化学方程式
    1//
    2在C中加入样品W克，D中装入碱石
    灰后并称量为m1克．连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液．
    3对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：
    4冷却后，称量D的质量为m2克．//
    （四）计算：样品中铜的质量分数=________（用含W、m1．m2的代数式表示）
    （五）问题和讨论：
    该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是________．
    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
    B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      124 g P4含有P-P键的个数为4NA
    2. B.
      1mol冰含氢键数为4NA
    3. C.
      22.4L C2H2中有2NA个π键
    4. D.
      1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是


    1. A.
      Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    2. B.
      向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    3. C.
      用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O 数学公式 4Ag+O2↑+4H+
    4. D.
      向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag++I-═AgI↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能够检验出KI溶液中是否含有Br-的实验是


    1. A.
      加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br-
    2. B.
      加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去
    3. C.
      加入少量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-
    4. D.
      加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层呈现紫色，则含有Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子会造成水体污染的是


    1. A.
      CO32-
    2. B.
      Cu2+
    3. C.
      Cl-
    4. D.
      Na+

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