海波常用手纺织和造纸工业.海波是无色透明的晶体.易溶于水.遇酸立即分[解析]S2O32- + 2H+ ＝S↓+ SO2↑+ H2O.硫化碱法是工业上制备海波的方法之一.反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O.实验装置如下图所示:(1)装置A中滴加浓硫酸的仪器名称� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ ＝S↓+ SO2↑+ H2O。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：

（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是，发生反应的化学方程式是，实验室还可以用A装置制取的气体单质有（填化学式）。

（2）装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依据的原理是。

（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是。

a．品红溶液 b．氢氧化钠溶液

c．酚酞溶液 d．酸性高锰酸钾溶液

（4）装置E的作用是。

（5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：。

（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+＝2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2＝S4O62—+2 I—）

（1）分液漏斗；Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；Cl2

（2）增大反应物间的接触面积（3）ad （4）吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气

（5）取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清夜（或过滤，取滤液），再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3·5H2O产品中含有Na2SO4杂质（6）0.05000

【解析】

试题分析：（1）根据装置放热构造可判断，装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，则发生反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；装置A属于液体与液体或固体与液体加热制备气体的装置，因此实验室还可以用A装置制取的气体单质有Cl2。

（2）多孔球泡可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，因此装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效的原理是增大反应物间的接触面积。

（3）SO2具有还原性，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，另外SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而SO2通入到氢氧化钠溶液或酚酞试液中无明星实验现象，因此装置D中的试剂可以是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，答案选ad。

（4）SO2是大气污染物，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收，则装置E的作用是吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气。

（5）检验硫酸钠一般用盐酸酸化氯化钡溶液，但在酸性条件下硫代硫酸钠能发生反应S2O32— + 2H+ ＝S↓+ SO2↑+ H2O，所以检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质实验操作、现象和结论是取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清夜（或过滤，取滤液），再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3·5H2O产品中含有Na2SO4杂质。

（6）已知：Cr2O72— +6I— +14H+＝2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2＝S4O62—+2 I—，则K2Cr2O7～6Na2S2O3，所以c(K2Cr2O7) =＝0.05000mol·L-1。

考点：考查物质制备实验方案设计与探究

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（1）容器中反应的化学方程式为。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D．B的物质的量不变

（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。

（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。

A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正) v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

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原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足问题，请用方程式解释原因。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________。

Ⅱ、合成甲醇：

（1）反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式____。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在3000C和5000C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
3000C	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
5000C	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在3000C反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________。

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A．装置①中，d为阳极、c为阴极

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实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	乙针筒里的现象
A	HCl	AgNO3溶液	产生白色沉淀
B	NH3	FeCl3溶液	出现红褐色沉淀
C	CO2	BaCl2	产生白色沉淀
D	Cl2	紫色石蕊溶液	先变红后褪色