已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0D．其它条件不变时.将盛有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知可逆反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) 在873K时,平衡常数K₁=1.78×10⁴,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K₂= 2.8×10⁴,转化率为b%,则下列叙述正确的是

A．由于K₂>K₁,所以a>b

B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

解析试题分析：A、由于1273K时的转化率大于873K时的转化率，说明温度越高，正向进行程度越大，所以正向反应是吸热反应，所以A错误；B选项由于K 随温度升高而增大，说明正向反应是吸热反应△H＞0，所以B正确；C选项由于K 随温度升高而增大，说明正向反应是吸热反应△H＞0，所以C错误；D选项由于温度不同，反应进行程度不同，因而转化率不同，反应机理是一样的，所以D错误；
考点：化学反应平衡常数及化学反应平衡原理。
点评：本题需熟练掌握化学平衡及转化率各物理量之间的关系，需要严密的逻辑推理能力，属于容易题。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

．
（2）若反应温度升高，M的转化率

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为

41.4%

．
ⅡN₂O₂-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是

．
（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将

不变

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
e（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为

0.00296 mol?L^-1?s^-1

．
③在T₃温度下，反应1 000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂

＜

T₁．
（3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的

阳极

区生成，其电极反应式为

N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知可逆反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）在873K时，平衡常数K₁=1.78×10⁴，转化率为a%，在1273K时，平衡常数K₂=2.8×10⁴，转化率为b%，则下列叙述正确的是（　　）

A．由于K₂＞K₁，所以a＞b

B．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0

C．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

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科目：高中化学 来源：2014届重庆市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

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A．由于K₂>K₁,所以a>b

B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

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A．由于K₂＞K₁，所以a＞b
B．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0
C．由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0
D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

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