下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是 ( )
A.乙烯是纯净物,常温下为气态,聚乙烯为固态,是混合物
B.乙烯和聚乙烯性质均活泼,易发生加成反应
C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等
D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯,完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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科目：高中化学 来源： 题型：
某实验需要100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 (填仪器名称)搅拌。
②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入 (填仪器名称)。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处,改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是 (填序号)。
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会_________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)在配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘,并使用了游码
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是
A
．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0
B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进
行的方向
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应
途径无关
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科目：高中化学 来源： 题型：
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
| 方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O； |
| 方法c |
|
| 方法d | 用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2 |
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是：
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置
如右图所示：该电池的阳极反应式为 钛极附近的pH值
（增大、减小、不变）
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制
备纳米级Cu2O，
同时放出N2。该制法的化学方程式为 
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： 
△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
| 序号 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050[Co | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.0 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列叙述正确的是 （填字母）。
A．实验的温度：T2<T1 B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：NH2COO－＋2H2O 
HCO3－＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图
所示。以下分析正确的是
A．无法判断T1和T2的大小关系
B．T1 ℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C．T2 ℃时，0~6min ν（NH2COO－）=0.3mol·L-1·min-1
D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。
(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)
(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。
(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式________________________________________________________________________。
(5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________。
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,因n不确定,故聚乙烯为混合物,A正确;乙烯分子中含有碳碳双键,聚乙烯分子中只有碳碳单键,故乙烯活泼,B错误;乙烯和聚乙烯中C、H的质量分数均相同,故质量相同时,产生的CO2和H2O的质量分别相等,C正确;物质的量相同时,聚乙烯中C、H物质的量是乙烯中C、H物质的量的n倍,故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量分别为n倍的关系,D错误。
电解法，反应为2Cu + H2O====Cu2O + H2↑。