设计如图装置探究HCl溶液中阴.阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu). 恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动.下列说法不正确的是( ) A.通电时,H+.Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移 B.装置中总反应的化学方程式为 C.一定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。

恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl₂溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是(　　)

A.通电时,H⁺、Cd²⁺向Pt电极迁移,Cl^-向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为

C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H⁺所迁移的电量为4.1 C,说明该HCl溶液中H⁺的迁移速率约是Cl^-的4.6倍

D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl₂,使界面不再清晰,实验失败

选D。由于Cd为阳极,Pt为阴极,通电时H⁺、Cd²⁺向Pt电极迁移,Cl^-向Cd电极迁移,故A项正确;在阴极上H⁺得电子生成氢气,阳极上Cd被氧化,故B项正确;一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,H⁺所迁移的电量为4.1 C,则Cl^-所迁移的电量为0.9 C,H⁺的迁移速率约是Cl^-的4.6倍,故C项正确;若正负极反接,下端产生的是H₂,而不是氯气,故D项不正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.[查阅资料]

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO₃溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是

________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.3v_正(N₂)＝v_正(H₂) B.v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃) D.v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是(　　)

A.苯和乙烯都能与H₂发生加成反应

B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到

D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe³^＋，而后生成Fe(OH)₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。