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    9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据如表所列数据判断，正确的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801820275011600
    A．元素X的常见化合价是+3
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl2
    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

    分析 X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
    Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．

    解答 解：A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A错误；
    B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；
    C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C错误；
    D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素电离能和原子结构关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关键，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组自行设计实验对废PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）进行化学解聚制备PET的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以实现治理污染、资源的循环利用．
    查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质：
    物质相对分子质量性质
    废饮料瓶碎片聚对苯二甲酸乙二醇酯：乳白色或浅黄色的聚合物．
    乙二醇（EG）62无色无臭液体，对动物有毒性．沸点：196～198℃，与水混溶．
    对苯二甲酸（TPA）
    		166白色晶体或粉末，低毒．弱酸．300℃以上升华．不溶于水、乙醚、氯仿等大多数有机溶剂，可溶于DMF等强极性有机溶剂．
    实验过程如下：
    （一）解聚
    实验装置如图所示，A为三颈烧瓶，B为直形冷凝管，C为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口．向装置中加入一定量废饮料瓶碎片及辅助试剂（催化剂、水等）．缓慢搅拌，加热．待温度计上的温度显示高出200℃时，停止加热．则：

    （1）写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式：．
    （2）C中收集到的是乙二醇；C装置吸滤瓶不能（填“能”或“不能”）换页成敞口锥形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空气中．
    （3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料．有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰．其燃烧反应属于D．
    A．聚合反应　　　　　　B．加成聚合反应
    C．综合聚合反应　　　　D．高分子化学反应
    （4）工业上生产“PET”的反应式为：，生产时，若消耗EG的物质的量比TPA多4‰，则上述聚合物的链节数n为250．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．装置③的作用是防止倒吸．
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）
    A．冷却到室温后，过滤           B．趁热过滤            C．常温洗涤
    D．冰水洗涤                     E．38～60℃的温水洗涤
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶；
    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl-．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关电负性的说法中正确的是（　　）
    A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
    B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
    C．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
    D．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2+H2O      CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示．
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应    b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．    
      a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）．
    a．水     b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大
    B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1＜I2＜I3
    C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加，I1增大
    D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器A、B、E、F、G（用标号字母填写）
    A．干燥器    B．研钵    C．试管夹     D．蒸发皿    E．坩埚    F．玻璃棒   G．药匙
    除上述列出的仪器外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳．
    （2）某学生在实验中得到数据如表．据此计算 x=5.9（精确到0.1）
    加热前质量加热后质量
    m1m2m3m4
    5.400g7.900g6.900g6.901g
    （3）某学生的实验结果是x=5.64，则该学生产生实验误差的原因可能是bc（选填编号）
    a．加热前称量时容器未完全干燥        
    b．最后两次加热后的质量相差较大
    c．加热后容器未放入干燥器中冷却      
    d．加热过程中有少量溅失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是（　　）
    A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
    B．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
    C．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
    D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（　　）
    A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大
    B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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