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    应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（   ）
    A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl
    C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
    D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
    A

    试题分析：A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性小于HCl，错误；C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液除氨水显碱性外其余的均为酸性，错误；D．铊（TI）与铝同主族，由于去金属性比Al强，所以其单质只能与盐酸反应而不能能与NaOH溶液反应，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(      )
    A．的化学性质与相同B．的原子序数为53
    C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
    A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
    C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                                      
    A．质子数c>bB．离子还原性Y2－＞Z－
    C．氢化物稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物最稳定的是
    A．HClB．HBrC．HFD．HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（  ）                  
    A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①
    C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语中，不正确的是
    A．氯原子结构示意图： B．HCl的电子式：
    C．H2O分子的结构式：H-O-HD．乙炔的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是   ，C元素的单质的电子式    。
    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式     。
    （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为。
    （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为    。
    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（   ）
    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

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