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    【题目】下列有关乙烯、乙醇、乙酸的说法错误的是

    A. 聚乙烯的单体是乙烯

    B. 乙醇不存在同分异构体

    C. 乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸

    D. 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在氧气中完全燃烧，消耗O2的量不同

    【答案】BD

    【解析】A. 聚乙烯以乙烯为单体聚合制得的聚合物，聚乙烯的单体是乙烯，故A正确；B. 乙醇和甲醚互为同分异构体，故B错误；C. 乙醇具有还原性，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，故C正确；D. 乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式可写为C2H4·H2O，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，故D正确；故选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是( )

    A. 0.2 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1

    C. 0.225mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

    B. 主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8

    C. K与水反应比Li与水反应剧烈

    D. Li+和H-的离子半径相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    (1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.

    (2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。

    (3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

    (4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_______________。放电时正极附近溶液的PH________。

    (5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体性质的比较中，正确的是

    A. 熔点:单质硫>磷>晶体硅 B. 沸点:NH3>H2O>HF

    C. 硬度:白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A. 反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ 　　）

    A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq） 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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