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    下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
    A、轮船水线下的船体上装一定数量的锌块
    B、镀锌铁比镀锡铁耐用
    C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
    D、铝片不用特殊方法保护
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：A．加锌后，金属性：Zn＞Fe，Zn易被腐蚀．
    B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀；
    C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；
    D．铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化．
    解答： 解：A．加锌后，金属性：Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故A不选；
    B．金属活泼性：Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；
    C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
    D．铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查原电池，明确原电池原理为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的
    正确的操作是
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）试管乙中观察到的现象是
     
    ，由此可见，乙酸乙酯的密度比水
     
    （填“大”或“小”），而且
     
    ．
    （8）．写出甲中发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对重水（D2O）也可以定义pD=-lgc（D+），现已知重水的离子积为1.6×10-15，以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A、中性溶液的pD等于7
    B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，则pD等于2.0
    C、在D2O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，则pD等于12.0
    D、达当由重水电离出来的c（D+）等于10-13mol/L时，溶液的pD等于1或13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（　　）
    A、试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸
    B、为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度
    C、试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液
    D、制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制450mL 0.2mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为
     
     克
    ②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：
     
    ③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
     
    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
     
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
     
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检验
     
    ．
    （2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
     

    （填写偏高、偏低、不影响）．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．
    （4）配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
     
    ．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
    E．称量时砝码缺损
    （5）取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，某同学取一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
     

    （3）在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的离子方程式为：
     

    （4）B与A的差值为
     
    mol
    （5）B点对应沉淀的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的金属钾放入236g某温度水中，恰好得到该温度的饱和溶液312g，则此温度下KOH的溶解度为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列5种烃：（1）2-甲基丁烷；（2）2，2一二甲基丙烷；（3）戊烷；（4）丙烷；（5）丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A、（1）（2）（3）（4）（5）
    B、（3）（1）（2）（5）（4）
    C、（4）（5）（2）（1）（3）
    D、（2）（3）（5）（4）（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）34g NH3共有
     
    mol原子，0.1molH2S共约有
     
    个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为
     
    ，含有的分子数目之比为
     
    ．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为
     
    ．
    （2）
     
    mol CO2中含有3g碳．标况下，
     
    L CO2中含有0.25mol 氧原子，
     
    mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是
     
    ．
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为
     
    ．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是
     
    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    ．

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